204_4_fernandafuentes: PRÁCTICA: ÁCIDO ASCÓRBICO EN UNA TABLETA DE VITAMINA C.

OBJETIVO. Calcular la cantidad de ácido ascórbico que contiene la tableta de vitamina C.

HIPÓTESIS. Al agregar una base al ácido esta cambiará de color, y al neutralizar la sustancia se tornará a color verde.

MATERIALES.

Bureta de 25 ml	Mortero con pistilo
Soporte con pinzas para bureta	2 matraces erlenmeyer de 150 mL
Probeta de 50 mL

Sustancias.

Tabletas de vitaminas C	Fenolftaleína o azul de bromotimol
Disolución de hidróxido de sodio 0.15 M

PROCEDIMIENTO.

1. Si es necesario muele la tableta en el mortero.

2. Agrégala a un matraz Erlenmeyer, agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada caliente, y agita para ayudar a su disolución.

3. Agrega dos o tres gotas de indicador al matraz.

4. Agrega la disolución de hidróxido de sodio a la bureta y colócala en el soporte universal. Deja caer unas gotas de la disolución, para eliminar el aire que pudiera contener el fondo de la bureta, agrega más disolución, si se requiere, hasta la marca del cero.

5. Empieza a agregar lentamente (gota a gota) sobre el matraz, agita continuamente para homogenizar la disolución, el punto final se alcanza cuando a pesar de agitar, el indicador cambia.

6. Repite los pasos anteriores con otra tableta, si dispones de otro indicador utilízalo para comparar los resultados.

7. Con los resultados obtenidos calcula la cantidad de ácido ascórbico contenido en la tableta.

OBSERVACIONES.

La tableta disuelta tenía un color blanquizco al inicio, pero al agregar indicador universal se volvió de color rojo. Al agregar una base, que es hidróxido de sodio, el ácido se neutralizó y se tornó a color verde

CÁLCULOS.

Ca= Concentración del ácido Cb= Concentración de la base
Vb= Volumen de la base Va= Volumen del ácido

C_a= C_b V_b/ V_a= 0.15moles x 1ml/ 10ml= 0.015 moles

RESULTADO.

La hipótesis planteada fue correcta y el objetivo se cumplió, sin necesidad de haber repetido el procedimiento por cometer algún error.