PRÁCTICA: ÁCIDO ASCÓRBICO EN UNA TABLETA DE VITAMINA C.

OBJETIVO. Calcular la cantidad de ácido ascórbico que contiene la tableta de vitamina C.

HIPÓTESIS. Al agregar una base al ácido esta cambiará de color, y al neutralizar la sustancia se tornará a color verde.

MATERIALES.

Bureta de 25 ml	Mortero con pistilo
Soporte con pinzas para bureta	2 matraces erlenmeyer de 150 mL
Probeta de 50 mL

Sustancias.

Tabletas de vitaminas C	Fenolftaleína o azul de bromotimol
Disolución de hidróxido de sodio 0.15 M

PROCEDIMIENTO.

1.  Si es necesario muele la tableta en el mortero.

2.  Agrégala a un matraz Erlenmeyer, agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada caliente, y agita para ayudar a su disolución.

3.  Agrega dos o tres gotas de indicador al matraz.

4.  Agrega la disolución de hidróxido de sodio a la bureta y colócala en el soporte universal. Deja caer unas gotas de la disolución, para eliminar el aire que pudiera contener el fondo de la bureta, agrega más disolución, si se requiere, hasta la marca del cero.

5.  Empieza a agregar lentamente (gota a gota) sobre el matraz, agita continuamente para homogenizar la disolución, el punto final se alcanza cuando a pesar de agitar, el indicador cambia.

6.  Repite los pasos anteriores con otra tableta, si dispones de otro indicador utilízalo para comparar los resultados.

7.  Con los resultados obtenidos calcula la cantidad de ácido ascórbico contenido en la tableta.

OBSERVACIONES.

La tableta disuelta tenía un color blanquizco al inicio, pero al agregar indicador universal se volvió de color rojo. Al agregar una base, que es hidróxido de sodio, el ácido se neutralizó y se tornó a color verde

CÁLCULOS.

Ca= Concentración del ácido   Cb= Concentración de la base
Vb= Volumen de la base  Va= Volumen del ácido


C_a= C_b V_b / V_a  =  0.15moles x 1ml/ 10ml= 0.015 moles

RESULTADO.

La hipótesis planteada fue correcta y el objetivo se cumplió, sin necesidad de haber repetido el procedimiento por cometer algún error.

Aquí se puede ver la tableta de vitamina C disuelta.

Podemos observar que se añade el hidróxido de sodio al ácido.

En esta imagen se ve la sustancia neutralizada, por esta razón
se tornó a color verde.

PRÁCTICA: PEGAMENTO CON LECHE.

OBJETIVO.

Formación de pegamento blanco, gracias al correcto seguimiento de los pasos.

HIPÓTESIS.

Al agregar el vinagre a la leche, esta se cortará y los grumos se formaran, logrando una mezcla heterogénea.

MATERIALES.

1 vaso de precipitados de 250 mL	Papel filtro
Mechero bunsen	Cartón, madera
embudo

Sustancias.

¼ lt. De leche descremada	Bicarbonato de sodio
2 o 3 cucharadas de vinagre de alcohol.	Agua destilada

PROCEDIMIENTO.

1.    Coloca la leche en un vaso de precipitados, agrégale el vinagre de alcohol.

2.    Calienta muy lentamente la leche con el vinagre, remueve con un agitador, hasta que formen pequeños grumos. Retira el vaso del fuego.

3.    Continúa removiendo hasta que no se formen nuevos grumos.

4.    Deje el vaso en reposo para que se enfríe y para que precipite el sólido (cuajo) y se separe del líquido (suero).

5.    Separa el sólido filtrando la mezcla con el papel filtro. Exprime suavemente eliminar el líquido del papel.

6.    Enjuaga el sólido con agua destilada y coloca el sólido en un vaso de precipitados.

7.    Agrégale ½ cucharada de bicarbonato de sodio, para neutralizar el exceso de ácido que pueda haber quedado. Observa la formación de las burbujas de CO2. Agrega bicarbonato hasta que no se forme burbujas.

8.    Prueba las características del pegamento obtenido pegando papeles, trozos de madera lisa, etc. Si tiene pegamento comercial en base de caseína compare las propiedades adhesivas de ambos. El pegamento una vez seco, es resistente a la acción de la humedad. Para ello, pega dos trozos de madera y deja secar, luego introduce el material en agua y observa si se mantienen unidos.

OBSERVACIONES.

Al agregar el vinagre a la leche, esta última se cuajó y al calentar se formaron grumos, que al dejar reposar se separaron.

RESULTADO.

La hipótesis plateada fue correcta y el objetivo se cumplió, aunque no pegó inmediatamente al aplicarlo al cartón.

En esta imagen se puede observar, que la leche con vinagre
 se calentará  para  que se forme el suero.

Aquí ya se ve una mezcla heterogénea 

Tiempo después se  filtró, para que solo quedará
 la consistencia espesa   

Aquí tenemos nuestro sólido listo para seguir con el siguiente paso

Por último ya tenemos el sólido pero se le agregó bicarbonato de sodio
para tener nuestro pegamento

PRÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA: DARLE BRILLO A UN OBJETO DE PLATA.

OBJETIVO. Sacar brillo  a un objeto hecho de plata.

HIPÓTESIS. La pieza de plata que está empañada quedará brillante al realizar el procedimiento indicado.

MATERIAL.

Una cazuela o cacerola lo suficientemente grande para sumergir la plata,

Un recipiente en el cual se hierva el agua,

Almohadillas o guantes de cocina con los cuales puedas manejar la vasija de agua caliente.

SUSTANCIAS:

Una pieza empañada de plata

Una hoja de aluminio para cubrir el fondo de la cazuela

Agua suficiente para llenar la cazuela

Bicarbonato de sodio

aproximadamente una taza por 3.7 L de agua.

PROCEDIMIENTO.

1.- Cubre el fondo de la cazuela con la hoja de aluminio. Coloca el objeto de plata sobre el aluminio. Asegúrate de que la plata toca el aluminio.

2.- Calienta el agua hasta ebullición. Retírala del fuego y colócala en el vertedero.

3.- Agrega al agua caliente aproximadamente una taza de bicarbonato de sodio por cada 3.7 L de agua.

4.- Vierte la mezcla de agua y bicarbonato en la cazuela y cubriendo a la plata completamente.

5.- Casi inmediatamente, el empañado empezará a desaparecer. Si la plata solo está ligeramente empañada, desaparecerá en unos minutos. Si la plata está muy empañada, necesitará recalentar la mezcla de agua y bicarbonato, y dar a la plata varios tratamientos para remover todo el empañado. 

OBSERVACIONES.

A l agregar el bicarbonato de sodio al agua caliente comenzó a espumar y la plata comenzó a desempañarse rápidamente.

RESULTADO.

La hipótesis planteada fue correcta y se cumplió el objetivo.

Como resultado de la práctica, el bicarbonato de sodio fue el componente principal que intervino en la limpieza del objeto de plata; Durante el procedimiento llevado a cabo, al agregar el bicarbonato de sodio comenzó a subir la espuma, la cadena de plata se abrillantó al colocarla en la mezcla de bicarbonato de  sodio, aunque considero que si hubiera dejado más tiempo la cadena dentro de la mezcla, tendría mejores resultados, ya que brillaría más el objeto de plata.

OBJETO DE PLATA ANTES DE AÑADIR A LA MEZCLA.

OBJETO DE PLATA DESPUÉS DE ANADIRLO A LA MEZCLA.

IMÁGENES DE LAS PRÁCTICAS.

PRÁCTICA DEL PAN.

tubo de ensaye con un trozo de pan 

Parte de almidón: el tubo con el líquido de color azul es
el pan salado y el negro es el pan dulce

A baño maría

 

MATERIALES

Vaso de precipitado con leche y jugo de limón
para representar el proceso de fermentación

PRÁCTICA PRINCIPIO ACTIVO.

Baño de hielo para la formación de los cristales

Filtrado para la formación de la aspirina

Resultado después de la evaporación del líquido

liquido rosado, gracias a la reacción de ácido salicilico
con alcohol metílico y ácido sulfúrico

PRÁCTICA: ¿QUÉ ES UN PRINCIPIO ACTIVO?: PREPARACIÓN DE ASPIRINA Y SALICILATO DE METILO.

OBJETIVO. Con el procedimiento presentado se podrá obtener la formación de una aspirina y de salicilato de metilo.

HIPÓTESIS. En los dos casos se formaran sólidos cristalinos, que antes pasaron un proceso de cambio de temperatura.

Material.

2 tubos de ensayo.	1 pipeta beral
Pinzas para tubo de ensaye	mechero bunsen
embudo y papel filtro	1 soporte universal completo
1 vaso de precipitados de 250 mL	Lentes

                                  

Sustancias

1 gr. de ácido salicílico	20 mL de agua fría
20 mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) (18M)	50 mL de alcohol metílico
20 mL de anhídrido acético concentrado	hielo

Procedimiento

·        Preparación de ASPIRINA.

1.    Ponga 0.5 gr. de ácido salicílico en un tubo de ensayo.

2.    Agregue aproximadamente 1 mL de anhídrido acético y mezcle agitando el tubo de ensaye.

3.    En la pipeta beral tome ácido sulfúrico concentrado y agregue una gota al tubo de ensayo.

4.    En el vaso de precipitados caliente agua (hasta 50⁰C) para utilizarlo como baño maría, en él ponga el tubo de ensayo en el baño de agua. Evite que entre agua al tubo de ensayo, ya que interfiere en la reacción.

5.    Retire con unas pinzas el tubo de ensayo e introdúzcalo en un vaso con hielo. Agregue aproximadamente 2 mL de agua helada al tubo de ensayo en el baño de hielo. Deje el tubo de ensayo hasta que se formen los cristales.

6.    Recoja los cristales de ácido acetilsalicílico crudo extrayendo el exceso de disolvente con una pipeta plástica (beral) o filtre.

7.    Lave los cristales dos veces con una pequeña cantidad de agua helada, quitando el exceso de agua con una pipeta después de cada lavado.

8.    Vacíe el sólido del tubo de ensayo a un pedazo de papel filtro o toalla de papel para  que se seque.

9.    Anote sus observaciones.

·        Preparación de SALICILATO DE METILO

1.    En un tubo de ensaye ponga 0.5 gr. de ácido salicílico. Anote sus observaciones.

2.    Tome con la pipeta beral alcohol metílico, agregue con cuidado

3 mL (60 gotas) y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Mezcle bien agitando el tubo suavemente.

3.    Caliente la mezcla en un baño de agua hirviendo por 15 minutos.

4.    Anote sus observaciones.

OBSERVACIONES.

ASPIRINA. Lo que observamos al realizar el procedimiento, fue que al agregar el ácido, pasó de ser un líquido transparente a formarse sólidos cristalinos, gracias al cambio de temperatura efectuado en el procedimiento y al filtrarlo se forma la consistencia de un polvo húmedo.

SALICILATO DE METILO. Al agregar alcohol metílico y el ácido sulfúrico, el ácido salicilico se disolvió poco a pocoy cambió a un color rosado transparente.
Al calentar durante 15 minutos el líquido rosado se evaporó y se solidificó.

RESULTADO.
La hipótesis plateada fue correcta y el objetivo se cumplió.

PRÁCTICA: ELABORACIÓN DE QUESO.

OBJETIVO. Formación de queso, por medio del proceso de fermentación láctica.


HIPÓTESIS. El proceso de fermentación se verá reflejado en la práctica, con la ayuda de la pastilla para fermentar se descompondrá la leche y se obtendrán diferentes sustancias. 

MATERIALES.

Material		Sustancias
1 Vaso de precipitados de 1000 mL 1 bureta de 250 mL		1 litro de leche entera
1 mechero bunsen		Disolución de Cloruro de calcio al 50 %
1 termómetro de alcohol		Agua destilada
2 vasos de precipitados, uno de 250 mL y otro de 50 mL		Cloruro de sodio
1 soporte Universal completo		cuajo líquido (cuamex)  o cuajo de res molido en la licuadora
1 cuchillo		Disolución 0.1 M de NaOH
1 m2 de manta		Indicador Universal
1 canasta para queso		Papel pH
1 cuchara de madera
1 probeta de 100 mL

PROCEDIMIENTO.

I.Formación de Queso.

1.Vacía 500 mL de  leche en el vaso de precipitados de 1000 mL y calienta a 37 ^oC durante 5 minutos.

2.Toma 10 mL de la disolución preparada de cloruro de calcio y agrégaselo a la leche, continúa agitando.

3.Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita. Suspende el calentamiento

4.Deja reposar por espacio de media hora

5.En la superficie del queso formado coloca una cuchara pequeña de madera y si no se hunde indica que ya está listo.

6.Corta la cuajada en trozos aproximadamente de 1 cm².

7.Coloca la manta sobre un vaso y pasa el queso a la manta para que escurra el suero.

8.Una vez separado el suero del queso, agrégale un poco de cloruro de sodio y mezcla bien.

9. Finalmente pásalo a un recipiente previamente humedecido, espera a que deje de escurrir y estará listo.

10.Toma una porción para realizar el análisis cualitativo de componentes.


OBSERVACIONES.
Al añadir el cuajo, tardó un poco que reaccionara para fermentar la leche, pero con el paso del tiempo se pudo observar una mezcla heterogénea ya que en la parte de arriba en el vaso de precipitado se formó el suero y en el fondo quedó el queso, al filtrarlo el sólido quedó húmedo.
En el caso del suero se torno de color rojo al agregarle el indicador universal ,lo que nos indica que es una sustancia ácida.


RESULTADO.
Al dar por finalizado cada uno de los pasos llevados a cabo en el procedimiento, obtuvimos nuestra pequeña muestra de queso, gracias a que la cantidad de leche que se usó fue poca; el objetivo se cumplió de manera correcta.